氢氧化钙是微溶的，为何也是强碱呢？

这个话题很多人在争论，些书籍，别是这几年的教科书的说法也不样：有人认为氢氧化钙是中强碱，属于弱碱的范畴，有人认为氢氧化钙是强碱。下面我们就来仔细的看下：

我们先了解钙这个元素，钙是种银白色的金属元素，属于碱土元素，性质很活泼，在中学阶段的金属活动顺序表中，活泼性仅次于钾，大于钠，它在常温下会和水发生剧烈反应，有燃烧现象，也会和氧气，氯等非金属迅速反应。

钙和水反应，生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙是种白色粉末状固体，又名消石灰.

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2（气体）

钙元素有这么强的金属性，它的氢氧化物不可能是弱碱的。事实上金属氢氧化物碱性的强弱，基本是和金属活动顺序表致的，当然个别过渡金属除外.

再来看看，强碱和弱碱：弱碱指在水溶液中不完电离的碱，溶液中H+浓度更高，pH值较低。自然水溶液能完电离的碱就是强碱了。

常见的弱碱大都是不溶于水的，比如氢氧化镁，氢氧化铁，氢氧化铝，氢氧化铜等，氨水也是弱碱

常见的强碱基本都是溶于水的，比如氢氧化钾，氢氧化钠，或者是微溶的，比如氢氧化钙

中学阶段提到的四大强碱指的是：氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钠

这四个的碱性依次减小，它们的水溶液都是完电离的.

但是需要说明的是，强碱在参与化学反应的过程中，并不是碱性越强，参与化学反应的能力就越强。这跟强碱的浓度有关，虽然是强碱如果浓度很小，反应的活性会随之降低的。比如氢氧化钙虽然碱性强于氢氧化钠，但是其水溶液浓度远低于氢氧化钠，导致在反应中，氢氧化钙的活性弱于氢氧化钠。

氢氧化钙属于微溶强碱，水溶液浓度很小，但毫无疑问，溶解的那部分是完电离的，依然是强碱。

尽管氢氧化钙，氢氧化钡是强碱，但是由于溶液浓度过低，OH-离子没有足够的浓度，我们做许多涉及强碱的化学试验中，常常用氢氧化钠和氢氧化钾，用氢氧化钠多，很少用氢氧化钙和氢氧化钡，除了些有殊要求的试验外。

强碱和强酸样，你不能说稀硫酸浓度小，它就不是强酸了，当然了浓度过于小，会影响腐蚀性能和化学反应的能力。