氢氧化钙溶解度曲线分析

　　对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，主流的解释是，氢氧化钙有两种水合物〔Ca（OH）·2HO和2Ca（OH）·HO〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

　　过程1（即电离过程）只能是个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。而过程2（即溶剂化过程）的热应却不定。

　　我们以固体Ca（OH）溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。

　　对于过程2：Ca（OH）（固体）+nHO → Ca（OH）。nHO（溶液）的热应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca（OH）。nHO的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是个放热过程。形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：

　　Ca（OH）。nHO → Ca（HO）n2+ + 2OH-

　　由于钙元素与水分子的配合过程的放热应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。